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Oxydo-réduction en solution aqueuse

Chapitre Notion de couple redox
Soutien scolaire gratuit sur internet

Le chapitre Notion de couple redox comporte 4 pages de cours ou d'exercices corrigés.
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Définition

Oxydation = perte d'électron(s) par une entité chimique
Réduction = gain d'électron(s) par une entité chimique

Un réducteur est une entité chimique qui peut céder des électrons.
Un réducteur réduit une autre entité chimique.
Un réducteur subit une oxydation (= il est oxydé).

Un oxydant est une entité chimique qui peut capter des électrons.
Un oxydant oxyde une autre entité chimique.
Un oxydant subit une réduction (= il est réduit).

Principe d'une réaction d'oxydo-réduction

Oxydation et réduction sont toujours simultanées.
On appelle réaction d'oxydo-réduction ou réaction rédox une réaction au cours de laquelle il y a un transfert d'électrons du réducteur à l'oxydant.

Couple rédox

A tout oxydant est associé un réducteur, et inversement. On parle de couple rédox.
On le note oxydant / réducteur (attention au sens !).
Par exemple : Cu2+ / Cu
Un couple rédox vérifie la demi-équation électronique :

oxydant + n e- doubleleftright réducteur

On utilise une double flèche car la réaction peut avoir lieu dans les 2 sens.

Equation-bilan d'une réaction rédox

Toute réaction d'oxydo-réduction est la somme de 2 demi-équations électroniques écrites de manière à ce qu'il ne reste pas d'électrons.

Ox1 + n1 e- doubleleftright Red1 x n2
Ox2 + n2 e- doubleleftright Red2 x n1
______________________________________________________

n2 Ox1 + n1n2 e- + n1 Red2 doubleleftrightn2 Red1 + n1Ox2 + n1n2 e-

Pour que le bilan ne contienne plus d'électrons, l'une des demi-équations est inversée.


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