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Ce chapitre comporte 4 fiches de cours et/ou d'exercices corrigés :Test de reconnaissance des ions
Réaction entre un cation métallique et un métal
Oxydo-réduction en solution aqueuse
Classification électrochimique des métaux

1 - Test de reconnaissance des ions

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L'ion Cu2+

Métal : cuivre Cu
Ion : cuivre II, noté Cu2+
Couleur en solution : bleu
Réactif de reconnaissance : ion hydroxyde HO-
Test de reconnaissance : précipité bleu d'hydroxyde de cuivre II Cu(OH)2
Equation bilan :

Cu2+ + 2HO- right Cu(OH)2

Remarques :

  • non soluble dans un excès de soude
  • soluble dans une solution de NH3 (couleur bleu céleste)

L'ion Fe2+

Métal : fer Fe
Ion : fer II, noté Fe2+
Couleur en solution : vert très clair
Réactif de reconnaissance : ion hydroxyde HO-
Test de reconnaissance : précipité d'hydroxyde de fer II fe(OH)2
Equation bilan :

Fe2+ + 2HO- right Fe(OH)2

Remarques :

  • ce précipité brunit au contact de l'air par formation d'un précipité d'hydroxyde de fer III Fe3+ (marron brique)

L'ion Zn2+

Métal : zinc Zn
Ion : zinc II, noté Zn2+
Couleur en solution : incolore
Réactif de reconnaissance : ion hydroxyde HO-
Test de reconnaissance : précipité d'hydroxyde de zinc II Zn(OH)2
Equation bilan :

Zn2+ + 2HO- right Zn(OH)2

Remarques :

  • le précipité est soluble dans un excès de soude et dans un excès d'ammoniac

L'ion Al3+

Métal : aluminium Al
Ion : aluminium III, noté Al3+
Couleur en solution : incolore
Réactif de reconnaissance : ion hydroxyde HO-
Test de reconnaissance : précipité d'hydroxyde d'aluminium III Al(OH)3
Equation bilan :

Al3+ + 3HO- right Al(OH)3

Remarques :

  • soluble dans un excès de soude
  • insoluble dans un excès d'ammoniac

L'ion Mg2+

Métal : magnésium Mg
Ion : magnésium II, noté Mg2+
Couleur en solution : incolore
Réactif de reconnaissance : ion hydroxyde HO-
Test de reconnaissance : précipité blanc d'hydroxyde de magnésium II Mg(OH)2
Equation bilan :

Mg2+ + 2HO- right Mg(OH)2

Remarques :

  • insoluble dans un excès de soude
  • insoluble dans l'ammoniac

L'ion Ag+

Métal : argent Ag
Ion : argent I, noté Ag+
Couleur en solution : incolore
Réactif de reconnaissance : Chlorure Cl-
Test de reconnaissance : précipité blanc de chlorure d'argent AgCl
Equation bilan :

Ag+ + Cl- right AgCl

Remarques :

  • ce précipité noircit à la lumière

L'ion Pb2+

Métal : plomb Pb
Ion : plomb II, noté Pb2+
Couleur en solution : incolore
Réactif de reconnaissance : iodure I-
Test de reconnaissance : précipité jaune d'iodure de plomb Pb(I)2
Equation bilan :

Pb2+ + 2I- right Pb(I)2

L'ion H+

Ion : hydrogène H+
Couleur en solution : incolore
pH : < 7 Test de reconnaissance :

  • Bleu de Bromothymol (BBT, vert) : devient jaune
  • Hélianthine (jaune) : devient rose

L'ion HO-

Ion : hydroxyde HO-
Couleur en solution : incolore
pH : > 7 Test de reconnaissance :

  • Bleu de Bromothymol (BBT, vert) : devient bleu
  • Hélianthine (jaune) : devient jaune/orange
  • Phénolphtaléïne (incolore) : devient rose


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(Réaction entre un cation métallique et un métal)

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