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Acide fort / base forte

Chapitre Acide fort - base forte
Soutien scolaire gratuit sur internet

Le chapitre Acide fort - base forte comporte 3 pages de cours ou d'exercices corrigés.
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Définitions

Un acide fort est une espèce susceptible de céder un proton.
Une base forte est une espèce capable de capter un proton.
Une réaction acide-base est un tranfert de proton.
transfert-proton-reaction-acide-base

Equivalence

Si l'on observe l'évolution du pH au cours de la réaction, on distingue 3 phases :
equivalence-dosage-fort

  1. le pH est inférieur à 7 : la solution est acide car il y a plus de H3O+ que de HO-.
  2. le pH vaut 7 : on a introduit juste assez de soude NaOH pour obtenir n(H3O+) = n(HO-). Ce moment est appelé l'équivalence.
  3. le pH est supérieur à 7 : la solution devient de plus en plus basique car on continue à ajouter de la soude. Les ions HO- sont désormais plus nombreux que les ions H3O+.

A l'équivalence, on a donc n(H3O+) = n(HO-) soit encore

CaVa = CbVb

Influence des concentrations

Pour connaître l'influence des concentrations, on réalise 2 expériences.
Expérience 1 : la solution d'acide dans le bécher possède une concentration C1.
Expérience 2 : la solution d'acide est moins concentrée C2 < C1. Voici les courbes de pH obtenues :


influence-concentration-dosage-fort

Les concentrations ne modifient pas le point d'équivalence.
Plus les solutions sont concentrées, plus le saut de pH est important. La pente de la courbe est elle-aussi plus forte.


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