Reviz.fr - fiches de cours & exercices corrigés - soutien scolaire gratuit sur internet

Publicité

Reviz.fr - soutien scolaire sur internet accueil   >>   terminale   >>   chimie   >>   Classification des couples acide-base   

Constante d'acidité et pKa d'un couple

Chapitre Classification des couples acide-base
Soutien scolaire gratuit sur internet

Le chapitre Classification des couples acide-base comporte 5 pages de cours ou d'exercices corrigés.
Cliquez sur les liens ci-dessous pour accéder aux fiches de cours :

Constante d'équilibre d'une réaction limitée

Considérons la réaction chimique limitée (symbolisée par une double flèche) suivante :

a alpha + b beta leftright g gamma + d delta


On définit sa constante de réaction K par la formule :
formule-K
K dépend uniquement de la température.
Il faut donc toujours indiquer à quelle température on réalise l'expérience.
Les concentrations doivent être exprimées en mol.L-1.

Constante réduite KR

Lorsque la réaction fait intervenir de l'eau, on définit la constante réduite KR.
En effet, dans la réaction A + H2O right C + D , même si l'eau réagit, la quantité d'eau dans le bécher ne varie quasiment pas puisque la quantité d'eau qui disparaît est insignifiante devant la quantité d'eau initiale (provenant des réactifs, sous forme de solutions acqueuses).
On a toujours K-avec-eau que l'on exprime sous la forme :
formule-Kr


KR n'a pas d'unité.
Tout comme K, il ne dépend que de la température.

Cas d'un acide faible

Prenons l'exemple de l'acide éthanoïque :

CH3COOH + H2O right CH3COO- + H3O+

Son KR est Kr-acide-ethanoique.
Pour un acide faible, on l'appelle KA.

KA est la constante d'acidité du couple acide-base CH3COOH / CH3COO-.
Pour l'acide éthanoïque, KA = 1,6.10-5 à 25°C.

Cas d'une base faible

Prenons l'exemple de l'ion éthanoate :

CH3COO- + H2O right CH3COOH + HO-

Son KR est Kr-ion-ethanoate. Pour une base faible, on l'appelle KB.

KB est la constante de basicité du couple acide-base CH3COOH / CH3COO-.

Relation KA / KB

En réécrivant différemment KB, on a :
relation-Ka-Kb


La propriété KE = KA . KB est toujours vraie.
Il suffit donc de connaître KA pour déduire KB.

pKA d'un couple acide-base

Pour le couple acide-base HA / A-, qui réagit selon :

HA + H2O right A- + H3O+

on calcule :

Ka-couple-acide       et       pKA = - 10 log KA

d'où :

KA = 10-pKa


fiche suivante >>
Relation pKa/pH



Reviz.fr - soutien scolaire sur internet accueil   >>   terminale   >>   chimie   >>   Classification des couples acide-base