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Autoprotolyse de l'eau

Chapitre Le pH
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Le chapitre Le pH comporte 6 pages de cours ou d'exercices corrigés.
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Les ions H3O+ et OH- présents dans l'eau pure proviennent de l'ionnisation partielle de l'eau dont l'équation bilan est :

H2O + H2O leftright H3O+ + OH-


L'une des molécules d'eau cède un proton à l'autre molécule d'eau.
La réaction d'autoprotolyse de l'eau étant très limitée (non totale) et réversible, on l'écrit avec une double flèche.

Comme le pH d'une eau pure est 7, cela signifie que

[H3O+] = [OH-] = 10-7 mol.L-1

Pour un litre d'eau (= 55,6 mol), 10-7 mol d'eau s'ionnisent, soit 4 molécules sur 1 milliard !


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