Acide fort / base forte – Acide fort – base forte | Reviz.fr – Soutien scolaire gratuit

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Un acide fort est une espèce susceptible de céder un proton. Une base forte est une espèce capable de capter un proton. Une réaction acide-base est un tranfert de proton.

Equivalence

Si l’on observe l’évolution du pH au cours de la réaction, on distingue 3 phases :

  1. le pH est inférieur à 7 : la solution est acide car il y a plus de H3O+ que de HO.
  2. le pH vaut 7 : on a introduit juste assez de soude NaOH pour obtenir n(H3O+) = n(HO). Ce moment est appelé l’équivalence.
  3. le pH est supérieur à 7 : la solution devient de plus en plus basique car on continue à ajouter de la soude. Les ions HO sont désormais plus nombreux que les ions H3O+.

A l’équivalence, on a donc n(H3O+) = n(HO) soit encore

CaVa = CbVb

Influence des concentrations

Pour connaître l’influence des concentrations, on réalise 2 expériences.
Expérience 1 : la solution d’acide dans le bécher possède une concentration C1.
Expérience 2 : la solution d’acide est moins concentrée C2 < C1. Voici les courbes de pH obtenues :

Les concentrations ne modifient pas le point d’équivalence.
Plus les solutions sont concentrées, plus le saut de pH est important. La pente de la courbe est elle-aussi plus forte.

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