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Cette molécule peut librement tourner autour de la liaison C-C. Chaque disposition spatiale est une conformation. A chaque angle correspond un conformère ou isomère de conformation. Pour bien visualiser une conformation, on utilise la projection de Newman : on regarde la molécule selon son axe C-C.

Les atomes de carbone sont numérotés avec des indices ( , , …) qui décrivent leur position dans la chaîne carbonée.

Energie de l’éthane en fonction de l’angle de la liaison C-C

La conformation éclipsée est très instable car l’encombrement stérique est maximal : les atomes d’hydrogène sont très proches les uns des autres. La conformation décalée est plus stable car les atomes d’hydrogène sont éloignés : c’est la conformation la plus probable. Le graphique ci-dessous représente l’énergie de la molécule d’éthane en fonction de l’angle de sa liaison C-C :

Toutes les conformations existent car la barrière d’énergie entre les deux conformations est de l’ordre de grandeur de l’énergie d’agitation thermique.

Il est impossible d’isoler deux isomères de conformation (ou « conformères »).

Cas du butane C4H10

Tout comme l’éthane, le butane peut librement tourner autour de sa liaison C-C. Il possède donc des conformères. Voici l’évolution de son énergie en fonction de l’angle de sa liaison C-C :

Le butane est plus stable lorsque = 180° : les CH3 sont alors en opposition et se repoussent moins.

Les stéréoïsomères de conformation diffèrent par une rotation autour de la liaison C-C.

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