Evolution du pH au cours du dosage – Dosage d'un acide faible | Reviz.fr – Soutien scolaire gratuit

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Si on mesure l’évolution du pH à l’aide d’un pH-mètre, on obtient la courbe ci-dessous.

On distingue 4 zones :

  1. un petit saut de pH
  2. accroissement faible et quasi linéaire
  3. grand saut de pH (mais moins important que pour acide fort / base forte)
  4. le pH augmente peu

Equivalence E

C’est le point d’inflexion du grand saut de pH (zone « 3 »).
Alors que pour le dosage acide fort / base forte le pH était de 7, cette fois, le pH est supérieur à 7 . On a une solution de base faible.

Demi-équivalence K

C’est le point d’inflexion de la zone « 2 », lorsque le pH croît presque linéairement.

vK =

C’est le moment où la moitié des molécules d’acide HA ont réagi avec la soude pour donner la base conjuguée A correspondante. On a donc [ HA ] = [ A ]. La zone « 2 » (où le pH varie peu) est appelée solution tampon.

Une solution tampon est une solution dont le pH varie peu lors de l’ajout modéré de base, d’acide ou d’eau.

Influence de la concentration

Lorsque l’on modifie les concentrations des solutions d’acide ou de base, les courbes de pH obtenues ont la même allure.

Le pH de la demi-équivalence est toujours égal au pKA et le pH à l’équivalence est supérieur à 7.

La modification de concentration influe sur :

  • le pH de départ : le pH initial est plus faible si la solution d’acide est plus concentrée.
  • le saut de pH à l’équivalence : il est plus fort si la concentration est plus élevée

Plus la solution est diluée, plus le pH de l’équivalence se rapproche de 7.

Influence de la force de l’acide faible

Plus le pKA d’un couple est faible, plus l’acide de ce couple est fort et plus le pH initial de la solution est faible.
Ainsi, le saut de pH à l’équivalence est plus important si l’acide possède un pKA faible.

Influence de l’ajout d’eau

Pour mieux immerger la sonde du pH-mètre, on est parfois obligé d’ajouter un peu d’eau dans le bécher. Cela revient à utiliser des solutions moins concentrées. Comme nous l’avons vu ci-dessus dans le paragraphe sur l’influence de la concentration, ajouter de l’eau provoque :

  • une hausse du pH initial car l’acide est plus dilué
  • un saut de pH moins important à l’équivalence

Attention : plus on ajoute d’eau, plus il est difficile de déterminer précisément l’équivalence.

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