Mise en solution d'un acide ou d'une base – Les couples acide-base | Reviz.fr – Soutien scolaire gratuit

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H+ n’existe pas à l’état naturel en solution aqueuse.
Pour qu’un acide cède un proton, il faut impérativement qu’il se trouve en présence d’une base capable de le capter.

Acide faible

Un acide faible est un acide qui réagit partiellement avec l’eau : la double flèche symbolyse cela en montrant les deux réactions possibles au même moment.
ex : l’acide éthanoïque

CH3COOH + H2O CH3COO + H3O+

Il y a échange de proton (= réaction acide-base) entre les 2 couples acide/base.

Base faible

Une base faible est une base qui réagit partiellement avec l’eau, ce que l’on symbolyse par une double flèche réactionnelle).
ex : l’ion éthanoate

CH3COO + H2O CH3COOH + HO

Il y a échange de proton (= réaction acide-base) entre les 2 couples acide/base.

A tout acide faible est associée une base faible conjuguée (et inversement).

Coefficient d’ionisation

Lorsque l’on fait réagir un acide faible avec de l’eau, la réaction n’est pas totale mais partielle.
Pour caractériser le pourcentage de molécules ayant réagi, on définit le coefficient d’ionisation :

=

Acide fort

Un acide fort réagit totalement avec l’eau (flèche réactionnelle dans un seul sens).

HCl + H2O Cl + H3O+

Ici, les ions Cl (issus du couple HCl / Cl) ne réagissent pas avec l’eau. Tout l’acide HCl disparaît.
La base conjuguée d’un acide fort est indifférente en solution aqueuse.

Base forte

Une base forte réagit totalement avec l’eau.
ex : ion éthanolate CH3CH2O

CH3CH2O + H2O CH3CH2OH + HO

L’acide CH3CH2OH ne réagit pas avec l’eau. Il est indifférent.
L’acide conjugué d’une base forte est indifférent en solution aqueuse.

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