Nombre d'oxydation n.o. – | Reviz.fr – Soutien scolaire gratuit

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Le nombre d’oxydation indique l’état d’oxydation d’un élément dans une espèce chimique donnée.
On le note en chiffres romains précédés du signe + ou -.

Cas d’un ion monoatomique

Le nombre d’oxydation d’un ion monoatomique est égal à sa charge électrique, mesurée en charge élémentaire e. exemples :

Pour l’ion Na+, n.o.(Na) = +I

Pour l’ion O2-, n.o.(O) = -II

Cas d’un édifice polyatomique

Dans un édifice polyatomique, lorsque deux éléments sont liés par une liaison covalente, on attribue les électrons de cette liaison à l’élément le plus électronégatif. Le nombre d’oxydation des éléments de l’édifice est alors égal à la charge fictive qui leur est attribuée, mesurée en charge élémentaire e. Dans un édifice covalent, la conservation de la charge implique que la charge globale de l’édifice soit égale à la somme algébrique des nombres d’oxydation de chaque élément présnet dans la formule de l’édifice.

Dans la plupart des composés oxygénés, l’oxygène est lié à des éléments moins électronégatifs que lui.

En général, n.o.(O) = -II

Dans la plupart des composés hydrogénés, l’hydrogène est lié à des éléments plus électronégatifs que lui.

En général, n.o.(H) = +I

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