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Oxydation = perte d’électron(s) par une entité chimique Réduction = gain d’électron(s) par une entité chimique Un réducteur est une entité chimique qui peut céder des électrons. Un réducteur réduit une autre entité chimique. Un réducteur subit une oxydation (= il est oxydé). Un oxydant est une entité chimique qui peut capter des électrons. Un oxydant oxyde une autre entité chimique.

Un oxydant subit une réduction (= il est réduit).

Principe d’une réaction d’oxydo-réduction

Oxydation et réduction sont toujours simultanées.
On appelle réaction d’oxydo-réduction ou réaction rédox une réaction au cours de laquelle il y a un transfert d’électrons du réducteur à l’oxydant.

Couple rédox

A tout oxydant est associé un réducteur, et inversement. On parle de couple rédox. On le note oxydant / réducteur (attention au sens !).

Par exemple : Cu2+ / Cu

Un couple rédox vérifie la demi-équation électronique : oxydant + n e réducteur

On utilise une double flèche car la réaction peut avoir lieu dans les 2 sens.

Equation-bilan d’une réaction rédox

Toute réaction d’oxydo-réduction est la somme de 2 demi-équations électroniques écrites de manière à ce qu’il ne reste pas d’électrons.

Ox1 + n1 e Red1 x n2
Ox2 + n2 e Red2 x n1
______________________________________________________ n2 Ox1 + n1n2 e + n1 Red2 n2 Red1 + n1Ox2 + n1n2 e

Pour que le bilan ne contienne plus d’électrons, l’une des demi-équations est inversée.

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