REVIZ.fr – Chaleur de réaction – Changement d'état – Chaleur de réaction

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La plupart des réactions se déroulent à pression constante, sous la pression atmosphérique.
La chaleur de réaction QR varie selon que l’on opère à pression constante ou à volume constant, particulièrement pour les gaz. Le programme de première ne concerne que les réactions à pression constante.

Equation bilan

L’équation H2 + Cl2 2HCl n’a pas la même chaleur de réaction que 2H2 + 2Cl2 4HCl car les quantités de matières ne sont pas les mêmes. De plus il faut préciser l’état physique des réactifs (solide, gaz ou liquide) car la chaleur de réaction en dépend :

H2(g) + 0,5 O2(g) H2O(g)

est différent de

H2(g) + 0,5 O2(g) H2O(liquide)

Température

La chaleur de réaction dépend de la température.
Lorsque l’on donne QR à la température , cela signifie que les réactifs étaient à la température et que l’on a ramené les produits à cette température.

Définition de la chaleur de réaction

La chaleur de réaction à pression constante et à température est la quantité de chaleur qu’une réaction échange avec le milieu lorsqu’elle s’effectue de manière totale à pression constante, selon l’équation bilan écrite, les produits étant ramenés à la température des réactifs.

La chaleur de réaction QR est exprimée en J.mol-1.

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