REVIZ.fr – Chaleur de réaction – Changement d'état – Propriétés de QR

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Si la réaction est exothermique, QR < 0.
Si la réaction est endothermique, QR > 0.
Si la réaction est athermique, QR = 0.

Les chaleurs de réactions dont données dans les conditions standards :

p = 1 bar et T = 25°C

Calcul de QR

Si une réaction (dans les proportions stoechiométriques) a pour chaleur de réaction QR, alors la réaction de même équation bilan mais faisant intervenir 2 fois plus de réactifs aura pour chaleur de réaction 2QR.

Si une réaction n’est pas réalisée dans les conditions stoechiométriques, la chaleur échangée entre le système réactionnel et le milieu extérieur est proportionnelle à la quantité de réactif limitant.

Etat final / Etat initial

La chaleur d’une réaction effectuée sous pression constante et à une température donnée ne dépend que de l’état initial des réactifs et de l’état final des produits.

Additivité : si une réaction chimique peut être décomposée en plusieurs autres réactions chimiques, alors QR est la somme algébrique des QR des réactions intermédiaires.

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