REVIZ.fr – Nombre d'oxydation d'un élément – Electronégativité d'un élément

accueil >> première >> chimie >> Nombre d’oxydation d’un élément

L’électronégativité traduit la tendance qu’a un atome (lié à un autre atome) à attirer à lui le ou les doublet(s) de la liaison. L’électronégativité est toujours positive.

Remarque : l’électronégativité d’un atome dépend de l’influence des atomes voisins.

Electronégativité et tableau périodique

L’électronégativité augmente de la gauche vers la droite d’une période donnée (= ligne), et du bas vers le haut d’une colonne. Ce phénomène est représenté par le tableau d’électronégativité de Pauling :

Influence de la structure électronique

L’électronégativité des alcalino-terreux (1ère et 2ème colonnes, à l’exception de l’hydrogène) est très faible. Ces atomes ont tendance à céder 1 ou 2 électrons pour devenir des cations de même structure électronique que le gaz noble (dernière colonne) qui les précède.

A l’inverse, les halogènes (avant-dernière colonne + oxygène + soufre …) ont tendance à capter 1 ou 2 électrons pour devenir des anions et acquérir ainsi la même structure électronique que lae gaz noble qui les suit.

Polarisation d’une liaison covalente

Une liaison covalente est dite polarisée si son ou ses doublet(s) liant(s) ne sont pas répartis uniformément entre ses atomes. Il apparaît alors une charge positive + sur l’un des atomes et une charge – sur l’autre atome.

Pour savoir si une liaison est polarisée, on calcule la différence d’électronégativité entre les 2 atomes qui la constituent :

  • si < 0,8 : la liaison n’est pas polarisée
  • si [ 0,8 ; 2 ], la liaison covalente est polarisée.
    exemple : liaison H-Cl
  • si > 2, la liaison est ionique. L’un des atomes devient un anion, l’autre un cation.
    exemple : la liaison Na-Cl donne Na+ + Cl
  • les liaisons symétriques ne sont pas polarisées.
    exemples : H2, Cl2, O2

accueil >> première >> chimie >> Nombre d’oxydation d’un élément

REVIZ.fr – Nombre d'oxydation d'un élément – Electronégativité d'un élément
Retour en haut