REVIZ.fr – Notion de couple redox – Réaction entre un cation métallique et un métal

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Lorsque l’on plonge un clou en fer dans une solution de cuivre II (Cu2+ + SO42-), le clou se recouvre d’un dépôt rougeâtre. La réaction est spontanée et exothermique.

Fe + Cu2+ Fe2+ + Cu

Il y a un transfert d’électrons : le nombre d’électrons cédés par le fer est égal au nombre d’électrons captés par les ions Cu2+.
La réaction inverse ne se produit pas.

Réaction entre les ions argent (Ag+) et le métal cuivre Cu

Lorsque l’on plonge une plaque de cuivre dans une solution de nitrate d’argent (Ag+ + NO3), on observe un dépôt d’argent et la solution devient bleue.

Cu + 2Ag+ Cu2+ + 2Ag

Il y a un transfert d’électrons. La réaction inverse ne se produit pas.

Réaction entre les ions cuivre II (Cu2+) et le métal zinc Zn

Lorsque l’on plonge une plaque de zinc dans une solution de sulfate de cuivre II (Cu2+ + SO42-), on observe un dépôt spongieux aux reflets rouges. La réaction est exothermique.

Zn + Cu2+ Zn2+ + Cu

Il y a un transfert d’électrons. La réaction inverse ne se produit pas.

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