– Structure de l'atome | Reviz.fr – Soutien scolaire gratuit

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Les électrons sont répartis en couches électroniques (appelées « niveaux d’énergie »).
Chaque couche est représentée par une lettre majuscule : K, L, M, N…

Remplissage des couches électroniques

Chaque couche peut contenir un nombre précis d’électrons.

Nombre d’électrons par couche = 2n2

où n est le « nombre quantique » de la couche, c’est-à-dire son numéro

La 1ère couche, appelée K, peut contenir au maximum 2×12 = 2 électrons.

La 2ème couche, appelée L, peut contenir au maximum 2×22 = 8 électrons.
La 3ème couche, appelée M, peut contenir au maximum 2×32 = 18 électrons.

  Règle de remplissage

On remplit successivement et complètement les couches K, L, M, N … (dans cet ordre) jusqu’à avoir placé les Z électrons de l’atome.
exemple : le magnésium Mg (Z = 12) donne (K)2 (L)8 (M)2

  Exception

A partir de Z = 19 (le potassium), le remplissage de la couche M est interrompu par celui de la couche N dès que 4 cases de la couche M sont remplies (8 électrons).
exemple : le potassium K (Z = 19) donne (K)2 (L)8 (M)8 (N)1

Structure électronique des ions monoatomiques

On utilise la même règle de remplissage que pour les autres éléments, mais en tenant compte des électrons cédés ou captés par l’ion.
exemple : Cl aura Z(Cl) + 1 électrons, c’est-à-dire 18 électrons.

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